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绪论1

学习要求1

一、化学发展史及知名人物1

二、无机化学与天然药物学6

三、无机化学课程基本内容和学习方法8

小结9

思考题10

第一部分 基本结构理论11

第一章 原子结构与周期系11

本章学习要求11

第一节 核外电子运动的特征11

一、量子化特性12

二、波粒二象性15

第二节 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型17

一、薛定谔方程17

二、波函数和原子轨道17

三、四个量子数18

四、概率密度和电子云20

五、波函数和电子云的空间图形21

第三节 多电子原子结构和元素周期系28

一、多电子原子的原子轨道能级28

二、基态原子的电子层结构32

三、原子的电子层结构和元素周期系34

第四节 元素某些性质的周期性（自学）39

一、原子半径39

二、电离势41

三、电子亲和势43

四、元素的电负性44

小结48

思考题50

习题51

第二章 化学键与分子结构54

本章学习要求54

第一节 离子键54

一、离子键的形成54

二、离子键的特征55

三、离子的特征（阅读）55

四、离子晶体（阅读）57

第二节 共价键理论59

一、价键理论59

二、价层电子对互斥理论（自学）62

三、杂化轨道理论66

四、分子轨道理论69

第三节 键参数75

一、键级75

二、键能76

三、键长76

四、键角77

第四节 键的极性与分子的极性77

一、键的极性77

二、分子的极性和偶极矩78

第五节 分子间的作用力与氢键79

一、分子间的作用力79

二、氢键81

第六节 离子的极化（阅读）84

一、离子极化的定义84

二、离子的极化作用84

三、离子的变形性84

四、离子的相互极化作用（或附加极化作用）85

五、离子极化对键型和化合物性质的影响85

六、化学键的离子性86

小结87

思考题88

习题88

第三章 配位化合物的化学键理论91

本章学习要求91

第一节 配位化合物的基本概念91

一、配位化合物的定义91

二、配位化合物的组成92

三、配位化合物的命名95

四、配位化合物的类型97

第二节 配位化合物的化学键理论98

一、配位化合物的价键理论98

二、配位化合物的晶体场理论（阅读）103

小结112

思考题113

习题113

第二部分 化学平衡原理115

第四章 溶液115

本章学习要求115

第一节 溶液的浓度115

一、常用溶液浓度的表示方法115

二、其他浓度的表示方法（自学）117

三、各浓度之间的换算（自学）118

第二节 稀溶液的依数性119

一、溶液的蒸气压下降119

二、溶液的沸点升高121

三、溶液的凝固点降低122

四、溶液的渗透压124

五、依数性的应用126

第三节 强电解质溶液理论128

一、电解质溶液的依数性128

二、离子氛与离子强度129

三、活度与活度系数131

小结132

思考题133

习题133

第五章 化学热力学基础135

本章学习要求135

第一节 热力学第一定律135

一、热力学的一些基本概念135

二、热力学第一定律138

三、焓139

第二节 热化学141

一、反应进度141

二、热化学方程式143

三、Hess定律144

四、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓145

第三节 化学反应的方向147

一、熵变与化学反应的方向148

二、吉布斯自由能与化学反应方向150

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算151

一、标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算151

二、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算153

小结154

思考题155

习题155

第六章 化学平衡157

本章学习要求157

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡157

一、化学反应的可逆性157

二、化学平衡158

第二节 标准平衡常数及其计算158

一、标准平衡常数158

二、有关化学平衡的计算161

第三节 化学平衡的移动162

一、浓度对化学平衡的影响162

二、压力对化学平衡的影响164

三、温度对化学平衡的影响166

小结168

思考题168

习题169

第七章 弱电解质的电离平衡170

本章学习要求170

第一节 水的电离与溶液的pH值（自学）170

一、水的离子积常数170

二、溶液的pH值171

第二节 弱电解质的电离平衡171

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡172

二、多元弱酸的电离178

第三节 缓冲溶液180

一、缓冲溶液的缓冲作用原理181

二、缓冲溶液的pH值近似计算181

三、缓冲容量183

四、缓冲溶液的选择与配制184

五、血液中的缓冲体系185

六、缓冲溶液在药物生产中的应用186

第四节 盐的水解186

一、各种类型盐的水解186

二、影响水解平衡移动的因素192

第五节 酸碱质子论与电子论（自学）193

一、酸碱质子论194

二、酸碱电子论简介197

小结198

思考题199

习题200

第八章 难溶强电解质的沉淀－溶解平衡202

本章学习要求202

第一节 溶度积和溶解度202

一、溶度积202

二、溶度积和溶解度的关系（课堂讨论）203

三、溶度积规则206

第二节 沉淀－溶解平衡的移动207

一、沉淀的生成207

二、沉淀的溶解210

三、同离子效应和盐效应213

第三节 沉淀反应的某些应用（阅读）214

一、在药物生产上的应用215

二、在药物质量控制上的应用215

三、沉淀的分离216

小结218

思考题219

习题219

第九章 氧化还原反应221

本章学习要求221

第一节 基本概念（课堂讨论）222

一、氧化还原反应的实质222

二、氧化值222

第二节 氧化还原反应方程式的配平224

一、离子－电子法（半反应法）224

二、氧化值法（阅读）226

第三节 电极电势227

一、原电池和电极电势227

二、影响电极电势的因素——能斯特方程式237

三、电极电势的应用242

四、氧化还原反应平衡及其应用245

五、元素电势图及其应用247

小结249

思考题250

习题251

第十章 配合平衡253

本章学习要求253

第一节 配位化合物的稳定性253

一、配位化合物的稳定常数253

二、影响配位化合物稳定性的因素（阅读）256

三、软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读）258

第二节 配合平衡的移动260

一、配合平衡与酸碱电离平衡260

二、配合平衡与沉淀－溶解平衡261

三、配合平衡与氧化还原反应平衡263

四、配合物的取代反应与配合物的“活动性”265

第三节 配位化合物的性质解读（阅读）266

一、溶解度267

二、氧化还原性267

三、酸碱性267

四、颜色的改变268

第四节 配位化合物的应用（自学）268

一、检验离子的特效试剂268

二、作掩蔽剂、沉淀剂268

三、在医药方面的应用268

小结270

思考题270

习题271

第三部分 元素重要化合物性质273

第十一章 s区元素（自学）273

本章学习要求273

第一节 s区元素概述273

第二节 s区元素的单质275

一、s区元素的存在及单质的物理性质275

二、单质的化学性质276

第三节 s区元素的重要化合物277

一、氢化物277

二、氧化物277

三、氢氧化物279

四、s区元素在医药中的应用281

五、对角线规则282

小结282

思考题282

习题283

第十二章 p区元素284

本章学习要求284

第一节 卤族元素284

一、卤族元素的通性284

二、重要化合物286

第二节 氧族元素289

一、氧族元素的通性289

二、重要化合物290

第三节 氮族元素295

一、氮族元素的通性295

二、重要化合物296

第四节 碳族元素300

一、碳族元素的通性300

二、重要化合物301

第五节 硼族元素303

一、硼族元素的通性303

二、重要化合物303

第六节 p区元素在医药中的应用（自学）305

小结306

思考题306

习题306

第十三章 d区元素308

本章学习要求308

第一节 d区元素的通性308

一、单质的相似性308

二、氧化值的多变性309

三、易形成配合物309

四、水合离子大多具有颜色310

第二节 d区元素的重要化合物310

一、铬的化合物310

二、锰的化合物312

三、铁的化合物314

四、钴和镍的化合物（自学）316

第三节 d区元素在医药中的应用318

小结319

思考题320

习题320

第十四章 ds区元素322

本章学习要求322

第一节 ds区元素的通性322

第二节 ds区元素的重要化合物324

一、铜的化合物324

二、银的化合物328

三、汞的化合物329

第三节 ds区元素在医药中的应用（自学）331

一、铜、锌的生物学效应331

二、汞、镉的生物毒性332

三、临床常见药物332

小结333

思考题333

习题334

第四部分 拓展内容336

第十五章 矿物药336

第一节 中药矿物药的分类336

第二节 中药矿物药的鉴别方法341

一、性状鉴别341

二、显微鉴别341

三、理化鉴别341

第三节 中药矿物药的研究展望342

一、矿物药的研究现状342

二、矿物药的发展前景343

第十六章 生物无机化学简介345

第一节 生物体内的重要配体345

一、氨基酸、肽和蛋白质345

二、卟啉类化合物346

三、核酸347

第二节 生物体中的金属螯合物348

一、简单螯合348

二、大环螯合349

三、特殊的螯合结构349

第三节 生物无机化学研究的对象349

第四节 生物无机化学研究展望350

一、细胞生物无机化学351

二、稀土元素生物无机化学351

三、无机药物及其作用机理351

四、无机物与生物大分子的作用352

五、金属蛋白与金属酶352

六、生物矿化352

七、离子探针353

八、离子载体353

第十七章 微量元素与人体健康354

第一节 元素的分类354

一、常量元素与微量元素354

二、必需元素与有害元素354

三、生命元素在人体内的分布355

第二节 微量元素与人体健康356

一、生物体内元素的生物功能356

二、微量元素与疾病防治357

第三节 微量元素与中医药360

第十八章 纳米技术与中医药363

第一节 纳米技术与纳米材料363

一、纳米与纳米技术363

二、纳米材料364

三、纳米材料的奇异特性365

四、纳米材料的制备367

第二节 纳米技术与医药369

一、纳米技术与现代医药学的发展369

二、纳米技术与中医药的发展371

三、纳米中药制剂的设计与生产372

附录373

附录一 中华人民共和国法定计量单位373

附录二 常用的物理常数和单位换算374

附录三 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵375

附录四 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓377

附录五 常用无机酸、碱在水中的电离平衡常数（298K）378

附录六 常用难溶化合物的溶度积（291K～298K）380

附录七 标准电极电势表（298K）381

附录八 配离子的稳定常数（293K～298K）388

附录九 化学元素相对原子质量391

附录十 常用希腊字母的符号及汉语译音393